1、理想气体状态方程或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。

2、质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 。

【资料图】

3、可以用于计算几个变量中的一个变量（其他已知）R是一定的，约为8.314J/(mol·K）。

4、 求压力： p=nRT/v 求体积： v=nRT/p 求所含物质的量：n=pv/RT 求温度：T=pv/nR2、可以得到一些结论： （1）推导经验定律 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① 玻意耳定律（玻—马定律） 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② 查理定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ 盖-吕萨克定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 阿伏伽德罗定律 （2）化学上的又用结论：A 温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，化学平衡计算中即可得Ρ平/P始＝n平/n始 ；B 温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，化学平衡计算中即V平/V始=n平/n始 ；C阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

5、所以又叫四同定律。

6、D 阿伏伽德罗定律推论：PV=nRT 、n=m/M和ρ=m/V有：PV=mRT/M=ρVRT/M，移项PM=ρRT即：①同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。

7、 V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。

8、ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。

9、 V1:V2=M2:M1 ④ 同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。

10、 P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。

11、 P1:P2=M2:M1 ⑥ 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。

12、 ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2 E 计算分子量相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2，如氧气对氢气的密度为16。

13、M1=DM2，已知某气体相对氧气的密度为1.375，则其分子量为32*1.375=44，可能是CO2。

相信通过克拉伯龙方程这篇文章能帮到你，在和好朋友分享的时候，也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。